T3.11. Travail
isotherme : gaz réel et gaz parfait.
1. Travail.
On a :
.
Comme la transformation est mécaniquement réversible,
il y l’égalité suivante vérifiée :
.
D’où :
2. Cas des basses pressions.
On a alors :
On peut alors exprimer le travail sous la forme
suivante :
Comme
on obtient :
3. Cas du gaz parfait.
Dans le cas d’un gaz parfait les coefficients a et b sont
nuls d’où :
On a
si
L’isotherme
admet une tangente horizontale lorsque
.
L’équation de Van der Walls peut s’écrire sous la forme
suivante :
Dans le cas des faibles pressions : b << V. On
peut alors négliger le terme
devant RT. D’où :
La pente de l’isotherme s’écrit alors :