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T3.11. Travail isotherme : gaz réel et gaz parfait.


1. Travail.

On a : .

Comme la transformation est mécaniquement réversible, il y l’égalité suivante vérifiée : .
D’où :

 

2. Cas des basses pressions.
On a alors :  

On peut alors exprimer le travail sous la forme suivante :

 

Comme  on obtient :

 

3. Cas du gaz parfait.
Dans le cas d’un gaz parfait les coefficients a et b sont nuls d’où :

 

On a  si  

L’isotherme  admet une tangente horizontale lorsque .

L’équation de Van der Walls peut s’écrire sous la forme suivante :

 

Dans le cas des faibles pressions : b << V. On peut alors négliger le terme  devant RT. D’où :

 

La pente de l’isotherme s’écrit alors :

 

 

 

 

 

 

 
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hubert de haan  \  www.kholaweb.com  \  mise à jour : 11 déc. 2009