On détermine la variation d’entropie du gaz parfait sur l’isotherme T_o qui constitue un chemin réversible :

Or la variation d’énergie interne d’un gaz parfait est nulle sur une isotherme. On a alors :

Par intégration :

On a :

Pour déterminer la quantité Q d’énergie échangée par chaleur au cours de la transformation, on utilise le premier principe au gaz parfait :

Or :

             d’où :

L’entropie créée a pour expression :

On pose :  

On représente les courbes  :

L’écart entre ces deux courbes est proportionnel à l’entropie créée. On peut s’apercevoir que cette entropie est positive et cela pour tout x > 0.